Verbrandingschemische reactie

Verbranding, een chemische reactie tussen stoffen, meestal inclusief zuurstof en meestal vergezeld van het genereren van warmte en licht in de vorm van een vlam. De snelheid of snelheid waarmee de reactanten samenkomen is hoog, deels vanwege de aard van de chemische reactie zelf en deels omdat er meer energie wordt opgewekt dan in het omringende medium kan ontsnappen, waardoor de temperatuur van de reactanten stijgt om de reactie nog meer te versnellen. Een bekend voorbeeld is een verlichte wedstrijd. Wanneer een lucifer wordt aangeslagen, verhit wrijving het hoofd tot een temperatuur waarbij de chemicaliën reageren en meer warmte genereren dan in de lucht kan ontsnappen, en ze branden met een vlam. Als een wind de hitte wegblaast of de chemicaliën vochtig zijn en wrijving de temperatuur niet voldoende verhoogt, gaat de wedstrijd uit. De warmte van de vlam, die op de juiste manier is ontstoken, verhoogt de temperatuur van een nabijgelegen laag van de lucifer en van zuurstof in de lucht ernaast, en het hout en de zuurstof reageren bij een verbrandingsreactie. Wanneer het evenwicht tussen de totale warmte-energie van de reactanten en de totale warmte-energie van de producten (inclusief de daadwerkelijke warmte en het uitgestraalde licht) is bereikt, stopt de verbranding. Vlammen hebben een definieerbare samenstelling en een complexe structuur; ze zouden veelvormig zijn en in staat zijn om te bestaan ​​bij vrij lage temperaturen, maar ook bij extreem hoge temperaturen. De emissie van licht in de vlam is het gevolg van de aanwezigheid van geëxciteerde deeltjes en meestal van geladen atomen en moleculen en van elektronen.

Verbranding omvat een grote verscheidenheid aan verschijnselen met een brede toepassing in de industrie, de wetenschappen, beroepen en thuis, en de toepassing is gebaseerd op kennis van natuurkunde, scheikunde en mechanica; hun onderlinge relatie wordt vooral duidelijk bij de behandeling van vlamverspreiding.

In het algemeen is verbranding een van de belangrijkste chemische reacties en kan het worden beschouwd als een hoogtepunt in de oxidatie van bepaalde soorten stoffen. Hoewel oxidatie ooit werd beschouwd als simpelweg de combinatie van zuurstof met een verbinding of element, is de betekenis van het woord uitgebreid met elke reactie waarbij atomen elektronen verliezen en daardoor geoxideerd raken. Zoals is opgemerkt, neemt de oxidator bij elk oxidatieproces elektronen uit de oxideerbare stof en wordt daardoor zelf gereduceerd (waarbij elektronen worden gewonnen). Elke stof kan een oxidatiemiddel zijn. Maar deze definities, duidelijk genoeg wanneer ze worden toegepast op de atoomstructuur om chemische reacties te verklaren, zijn niet zo duidelijk van toepassing op verbranding, die over het algemeen een type chemische reactie blijft waarbij zuurstof als oxidatiemiddel betrokken is, maar gecompliceerd door het feit dat het proces omvat ook andere soorten reacties en doordat het in een ongewoon snel tempo verloopt. Bovendien hebben de meeste vlammen een doorsnede in hun structuur waarin, in plaats van oxidaties, reductiereacties optreden. Desalniettemin is de belangrijkste gebeurtenis bij verbranding vaak het combineren van brandbaar materiaal met zuurstof.