Potassium - Periodic Table of Videos (Mei 2024)
Belangrijkste verbindingen en reacties met andere elementen
Van commercieel geproduceerde kaliumverbindingen wordt bijna 95 procent daarvan in de landbouw gebruikt als meststof. (Kaliumverbindingen zijn ook in mindere mate belangrijk bij de productie van explosieven.) De wereldvoorraad aan potas voor kunstmest is ongeveer 25 miljoen ton (berekend als K 2 O, hoewel kalium in kunstmest het meest aanwezig is als KCl). Grote afzettingen van sylviet in Saskatchewan, Canada, voorzien in meer dan 25 procent van de wereldbehoeften. De andere belangrijkste bronnen van potas zijn Duitsland, Rusland, Wit-Rusland, India, Chili en Israël. Zeewater, pekel en vegetatie-as worden ook gebruikt als potasbronnen.
Kaliumchloride, KCl, is een natuurlijk voorkomend kaliumzout dat naast het gebruik als meststof ook een grondstof is voor de productie van andere belangrijke kaliumverbindingen. Elektrolyse van kaliumchloride levert kaliumhydroxide (ook wel bijtende kalium genoemd) op, dat gemakkelijk vocht opneemt en wordt gebruikt bij het maken van vloeibare zeep en wasmiddelen en bij het bereiden van veel kaliumzouten. Reactie van jodium en kaliumhydroxide produceert kaliumjodide, KI, dat wordt toegevoegd aan tafelzout en diervoeder om te beschermen tegen jodiumtekort.
Andere kaliumverbindingen van economische waarde zijn kaliumnitraat, ook wel bekend als salpeter of nitre, KNO 3, dat breed wordt gebruikt als meststof en in vuurwerk en explosieven en wordt gebruikt als conserveermiddel voor levensmiddelen; kaliumchromaat, K 2 CrO 4, dat wordt gebruikt bij het looien van leer en het verven van textiel; en kaliumsulfaat, K 2 SO 4, dat wordt gebruikt bij de productie van kunstmest en kaliumaluin.
De chemische eigenschappen van kalium zijn vergelijkbaar met die van natrium, hoewel de eerste aanzienlijk reactiever is. Kalium verschilt in een aantal opzichten van natrium. Terwijl natrium in wezen niet reactief is met grafiet, reageert kalium om een reeks interlamellaire verbindingen te vormen, de rijkste met de formule KC 8. Verbindingen worden gevormd met koolstof-kaliumatoomverhoudingen van 8, 16, 24, 36, 48 en 60 tot 1. Het grafietrooster wordt geëxpandeerd tijdens penetratie van het kalium tussen de lagen. Kalium reageert met koolmonoxide bij temperaturen zo laag als 60 ° C (140 ° F) om een explosief carbonyl (K 6 C 6 O 6) te vormen, een derivaat van hexahydroxybenzeen.
Vloeibaar kalium en NaK zijn beide reactiever dan vloeibaar natrium met lucht en zuurstof. Kalium reageert heftig met water tot een halve mol waterstof per mol kalium en water en genereert ongeveer 47 kilocalorieën per mol warmte. Kalium kan zonder reactie in stikstofgas worden opgeslagen. Het reageert met waterstof bij ongeveer 350 ° C (660 ° F) om het hydride te vormen.
Kalium is zeer reactief met halogenen en ontploft wanneer het in contact komt met vloeibaar broom. Er zijn ook gewelddadige explosies waargenomen wanneer mengsels van kalium en halogeenzuren worden blootgesteld aan schokken. Er zijn ook explosies opgetreden bij het mengen van kalium met een aantal metaalhalogenidezouten of met organische halogeenverbindingen.
Bij verhoogde temperaturen reduceert kalium kooldioxide tot koolmonoxide en koolstof. Vaste kooldioxide en kalium reageren explosief bij blootstelling aan schokken. Oxidatie van kaliumamalgaam met kooldioxide resulteert in de vorming van kaliumoxalaat (K 2 C 2 O 4). Kalium is niet reactief met benzeen, hoewel zwaardere alkalimetalen zoals cesium reageren om organometaalproducten te geven.
